2018年6月28日 2019年6月6日 この記事では、お風呂の床をオキシクリーンで掃除する方法と結果をご紹介します。 オキシクリーンだけではなく、同じような酸素系漂白剤(例えば、シャボン玉製など)でも同様の効果が得られるのでやり方の参考にしてください。 浴槽と合わせて床を定期的に掃除していても出てきてしまう水垢、黒ずみ。 一度出来てしまうとブラシで擦ってもなかなか取れませんよね。 カビキラーは便利ですが、ゴム手袋を用意したり、取扱いに注意しなくてはいけないし、広範囲に散布するのもの大変で面倒です。 そんな床のあちこちに水垢や黒ずみが出来てしまっている時に便利なのがオキシクリーンというか酸素系漂白剤です。 いつもの床掃除+オキシ漬けで簡単に綺麗になりました! カビが出来やすい梅雨時期が来る前に、綺麗さっぱりリセットしてはいかがですか。 まずは、結果を公開 オキシ漬け前 オキシ漬け後 あいあい お風呂洗剤で洗っても取れなかった水垢が無くなりキレイになりました〜! お風呂の床をオキシ漬けするやり方 掃除時間:20分+オキシ漬け1時間 準備するもの オキシクリーン(今回はアメリカ版) ビニール袋(出来れば厚手のもの) ブラシ 排水溝に蓋をする まずは、排水溝のゴミ受けを取り除きます。 ビニール袋の中に水を入れて縛ります。それを排水溝の中に入れて蓋をします。 薄手のビニール袋しかない場合は、二重にしておくと破れる心配がありません。 床にオキシクリーンを撒く オキシクリーン(アメリカ版)をスプーン2杯を床全体に撒きます。 シャワーでオキシクリーンを溶かす 給湯器の温度を60度 セットします。温度設定がない場合は出来れば湯温計で測るといいと思います。それもない場合は、触ると熱いなと思う温度(たぶん、42℃以上にはなると思います)にしてください。 シャワーを使って、撒いてあるオキシクリーンにお湯をかけていく。 オキシクリーンに直接シャワーをかけることによって、よく溶けて泡立ちます。 浴室から水が溢れ出ないように、確認しながらシャワーをかけてください。 40〜60度のお湯で溶かすことにより酸素系漂白剤の活性酵素の働きが一番活発となり、より効果が発揮されます。 1時間つけおき 1時間ほど漬けおきします。通称、 オキシ漬け!
オキシ漬けで気を付けること ※先に、排水溝のヘアキャッチャーを外してポンと乗っかるか確認してみてください。 せっかくのオキシ漬け、栓がちゃんとされてないとガッカリな結果になります・・・ 形状にもよるのかもしれませんがラップやビニール袋ではうまく栓出来なかったので、スーパーの袋はおすすめです! ※ オキシクリーンでごしごしは効きます! 広範囲だと腕やられますが・・・ 栓をすると 一気に溜まっていく (思ったより早い) ので、お風呂の外に溢れないが少しドキドキしますw ※ 界面活性剤入りのコストコのオキシクリーンは泡がでる ので、それだけできれいになった気になりますw まだ汚れが残ってる・・・そんな時は!! お風呂の床の汚れは濡れてるときは分かりにくいんですよね、乾くと目立つんです! オキシ漬けで完璧 かと思いきや・・・ 乾いや床をみてビビる、白いの残ってる。。。 なんて頑固なんだ・・・(;∀;) ピカッと輝くシートの力を借りてみる! ズボラ主婦の味方! ピカッと輝くシート!! じゃーん!! どんだけ頼りになるのかは、↓こちらの記事をどうぞ!↓ 頑固な水垢を落とす方法とは?サボりまくったトイレの手洗いを掃除! すっかりお世話になっております。 このシートでごしごーしします!! 床の表面がザラザラしてるので、シートはすぐボロボロになってしましまいます。 なんとか・・・そこをなんとか一枚で・・・(ケチって)端っこまで使ってごしごし・・・ すると! ピカピカになりました(^^)/リセット完了!! オキシ漬け以外でキレイにする方法?!おすすめの洗剤見つけました! ※追記 オキシ漬けより簡単な方法見つけました!方法というより 洗剤 を見つけました^^ 2018. 10. 26 お風呂掃除が楽しくなさ過ぎて・・・どうしたらいいですかー?! キッチンは"毎日のキッチンリセット"が定着して(緩いけど)キレイにしないことが気持ち悪いくらいなんですが、お風呂はそこまでの域に達してません!← 我が家ではお風呂に入る時間がバラバラで、... オキシクリーンがお家にあるならオキシ漬けもいいですが、これから買うのならこちらの記事で紹介している洗剤もご検討ください^^ お風呂用洗剤になるので、オキシクリーンのように多用途に使えませんがお風呂の床の汚れには強いです!! 超簡単！お風呂の床掃除はオキシ漬けで決まり【排水口の栓はこれ一択！】 | marimoのblog. 一回の掃除で汚れが残ったことがありません^^ まとめ お風呂の床は、掃除していても少しづつ少しづつ汚れが溜まってしまいます。 この汚れはマジックリンのような中性洗剤ではきれいになりませんし、広範囲になるとごしごしするのはすごく大変です(´;ω;`) オキシクリーンで"オキシ漬け"は放置する時間こそかかりますが、力はいらないので楽チンな掃除法かもしれません(^^)/ 床の汚れは濡れてしまうとわかりにくくなるので、いまいちきれいになったかわりにくいんです。 乾いてから気づくような落とし残しの汚れは、ピカッと輝くシートでなかったことに!
我が家のお風呂は、リクシルのアライズです^^ お風呂選びはいかに掃除を楽にするか!何なら掃除なんてしたくない(あ、こころの声が) とことーんシンプルにしたお風呂なんですが、やはり水回りの汚れの蓄積の速さは只者ではない・・・ 特に 床 !! 我が家のお風呂掃除の中で一番手を焼いてる床。 気が付けば白い(石鹸カスなど)模様が出来てて、一度姿を現すと広がり方が半端ない・・・ あっという間に、侵食して「あれ?うちの床ってマーブル模様やった?」と錯覚するほど。 元の色グレーを取り戻すべく、オキシ漬けをしてみた手順とそれでも残った汚れもキレイにした方法を紹介していきます^^ そもそもお風呂の床ってなんでこんなに汚れるの? リクシルのお風呂"アライズ"の床は、 キレイサーモフロア ・・・ スポンジでお掃除ラクラク。寒い冬場でも、冷ヤッとしない(HPより) 正直、初日からうそーん! !と思ってましたよ(;'∀') だって冷たいもん!冷ヤッとするもん!お風呂入る前に浴槽洗う時かかとで歩くもん!← 水はけや滑りにくい形状はいいのですが、そのせいで 汚れが付きやすい !! リクシルだけでなく、TOTOのほっカラリ床も、Panasonicのスミピカフロアも、トクラスのうつくしフロアも同じなのではないでしょうか? 滑らない様表面が凸凹ッとしてるので汚れが溜まりやすい・・・ もう浴槽の人造大理石くらいつるんつるんだったら掃除楽なんでしょうね・・・滑って危険でしょうけど! 床の汚れの種類とは? 床につく汚れは 石鹸カス 皮脂汚れ 黒ずみ 水垢 赤カビ カルキ汚れ いろんなものが混ざりに混ざってます! バスマジックリンで手に負えなくなって、何で掃除したらいいのか悩みました。 汚れは中性やら酸性やらアルカリ性やら・・・それぞれの汚れに合ったもの、 酸性の汚れはアルカリ性の洗剤 アルカリ性の汚れは酸性 の洗剤を使うといいのですが、なんかメンドクサイ(またこころの声が) コストコで買ったオキシクリーンがあったので、"オキシ漬け"やってみました!! お風呂の床をオキシ漬け!そのやり方とは? 【風呂床をオキシ漬け】オキシクリーンEXでお風呂の床を洗う掃除術！ - YouTube. 恥ずかしい・・・ 用意するのもの スーパーの袋(薄いビニールはやぶれるので厚めのものを) オキシクリーン ブラシ 手順(やり方) スーパーの袋に水を入れる(排水溝の栓にするため。 ちなみに今回1. 5L ほどの水を入れました) 給湯器の温度設定を60度 ( MAX)にしてお湯を出す 熱いシャワーで床を温める(冬の冷たすぎる床の温度を上げる)※ オキシクリーンは40~60度のお湯に溶かすと効果があるため 床もホカホカしてきたら一度お湯を止めて、床に オキシクリーンをスプーン一杯まいて、ブラシでごしごしする 水袋で栓をして 、 60度のお湯 を溜める 1時間ほど放置して、栓を外しブラシで汚れのひどい箇所をごしごししながら流す お湯できれいに流して終了!!
そのまま2時間程、放置! ほったら家事ですね♡ あとは擦るだけ! 2時間程経ったら、ラップ、キッチンペーパーを綺麗に取り除きます。 タイルが湿ってる状態なので、少しだけクエン酸の粉を散りばめて、お風呂のタイル用ブラシで擦って磨いていきます。 擦り終えたら、綺麗に流しましょう! ブラシで擦りながら流すと綺麗に流れますよ! こんなに綺麗に! 先ほど上の方の写真で、少し黒ずんでいたお風呂のタイルが、こんなにも綺麗になりました! お風呂のタイル、全体の汚れを落とすにはオキシクリーン!水垢を落とすにはクエン酸! 用途によって使い分けてみてくださいね! お風呂も気分もスッキリです! オキシクリーンとクエン酸で綺麗になったお風呂、お風呂タイムがワクワクしちゃいますね♡ お風呂のタイルの黒ずみ、なかなか落ちないなーと悩んでいる方がいらっしゃったら、是非試してくださいね!! LIMIAからのお知らせ 今年の大掃除はプロにお願いしてみませんか? 人気のお風呂・キッチン・換気扇クリーニング3点セットが今なら33, 000円(税込)。
オキシ漬けとは?
面倒なお風呂の掃除はオキシ漬けで簡単にしましょう。タイルの黒ずみやカビの除去などに効果を発揮して驚くほどお風呂をピカピカにきれいにしてくれます。 アメリカ生まれのオキシクリーンを使ったオキシ漬けがお風呂の掃除を画期的に変えてくれるのです。つけておくだけの楽々掃除で月に一度はお風呂の大掃除をしてみましょう。
(ダイソーのシリコンラップが圧勝) という事で、排水口を塞ぐ方法選手権を勝手に開催。 この方法で試してみました。 栓をする 水を溜める 1時間後の水の減り具合をチェック こんな感じでどうなるかをチェック。 実際に、行ったので見ていきましょう! ①ビニールに水を入れて栓(空気あり) 風呂床のオキシ漬けでよく見る方法。 ヘアキャッチャーをビニール袋にいれて装着。 その状態で、水を入れて袋を閉じる。 この時は、上の3分の1くらいに空気が入ってしまいましたが、かまわず流水スタート!
アルカリと塩基の違いって何? そもそも酸性とアルカリ性って何が違うの? 【中学理科】酸・アルカリの違い 🔸 酸 とは、水溶液の中で分離した時に「 水素イオン (H +)」を生じる物質。このような性質をもつ物質を 酸性 と言う。 🔹 アルカリ とは、水溶液の中で分離した時に「 水酸化物イオン (OH -)」を生じる物質。このような性質をもつ物質を アルカリ性 と言う。 と学びます。 →なんで「イオン」が付くの? 化学講座 第14回：酸と塩基(1) | 私立・国公立大学医学部に入ろう！ドットコム. 例えば? 「 塩酸 」は、 強い酸性 であることが有名ですよね。 塩酸とは、「 塩化水素 (HCl)」が水に溶けたものです。 つまり塩酸は、水の中でたくさんの水素イオン(H +)が生じているんです。 一方で、「 水酸化ナトリウム (NaOH)」は 強いアルカリ性 です。 これを水に溶かして「 水酸化ナトリウム水溶液 」にすると、水の中でたくさんの水酸化物イオン(OH -)が生じます。 ◆酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜたらどうなるの? 「 中和 」します。 酸から出るものは水素イオン(H +)。 アルカリから出るものは水酸化物イオン(OH -)。 この二つを合わせたら何になりますか? H+OH=H 2 O 水 ができますね。 酸とアルカリが中和する仕組み 塩酸に、水酸化ナトリウム水溶液を混ぜます すると、水の中でH + とOH - が結合し、水(H 2 O)ができます。 残ったものはNaCl、つまり塩化ナトリウムです。 フリーのH + もOH - もいなくなったので、これで中性になりました。 【高校/化学基礎】アレーニウスの定義 酸と塩基の違いは、実は提唱者によって定義が違ってきます。 覚えやすい方から行きますね。 🔸 酸 とは、水に溶けて「 水素イオン (H +)」を生じる物質 🔹 塩基 とは、水に溶けて「 水酸化物イオン (OH -)」を生じる物質 です。 これは中学理科と同じですね😄 つまり、 中学で習うことはアレーニウスの定義 です。 アレーニウスって誰? スウェーデンの学者さんで、1887年にこれを提唱しました。 この定義のポイントは、「 水に溶けないと、酸でも塩基でもない! 」ということです。 後にこの説は覆されます。 水に溶けない酸と塩基も発見されるのです。 アルカリと塩基 ところで、高校に進学してから急に 「アルカリ」が「塩基」 になりましたよね。 この違いは 名前だけ だと思います?
ルイス酸とルイス塩基 image by iStockphoto ブレンステッド-ロウリーの酸と塩基の定義は理解しやすい酸と塩基の定義です。しかし、 この定義はプロトンが存在する系にしか適用することができず、金属化合物などの酸と塩基の性質を考えることはできません。 そこで登場するのが ルイス酸、ルイス塩基 です。 ルイス酸とは「電子対を受け取る物質」で、ルイス塩基とは「電子対を渡す物質」と定義されます。 この定義は先ほど学んだブレンステッド-ロウリーの定義と矛盾するわけではありません。むしろより広い定義であると言えます。 ルイス塩基を考えるためにアンモニアと水の反応をもう一度見てみましょう。先ほどはアンモニアが水からプロトンを受け取ったと説明しました。これは見方を変えると アンモニアに存在する二つの電子(電子対)を水に渡すことで水素イオンを受け取った とも読み取れます。つまりアンモニアは電子対を渡す物質として機能しているのです。 次のページを読む
よぉ、桜木健二だ。酸と塩基という言葉は聞いたことがあるだろう。では酸と塩基を区別するための定義を知っているか。実は「酸と塩基」の定義にはいくつかの種類があるんだ。今回はその中でもブレンステッド-ロウリーの定義とルイスの定義について学んでいくぞ。 酸と塩基の定義の中でもルイスの定義は応用範囲が広く、よく使われる定義だ。ただしルイスの定義は応用範囲が広いがゆえに、酸と塩基のグループ分けが必要となる。そこで登場するのが今回学習する「HSAB原理」なんだ。化学に詳しいライター珈琲マニアと一緒に解説していくぞ。 解説/桜木建二 「ドラゴン桜」主人公の桜木建二。物語内では落ちこぼれ高校・龍山高校を進学校に立て直した手腕を持つ。学生から社会人まで幅広く、学びのナビゲート役を務める。 ライター/珈琲マニア 京都大学で化学を学び、現在はメーカーの研究職として勤務。学生時代の専門である物理化学を中心として化学全般の知見が豊富なライター。 1. 酸と塩基 image by iStockphoto 今回学習する「HSAB原理」とは酸と塩基に関する用語の一つです。酸と塩基にはいくつかの定義がありますが、 「ルイス酸」「ルイス塩基」という定義にHSAB原理は関係しています。 この章では、はじめに酸と塩基の定義で一般的な「ブレンステッド-ロウリーの定義」を学んだ後にルイス酸とルイス塩基について学んでいきましょう。その後にルイス酸とルイス塩基が形成する「錯体」についても学習していきましょう。 こちらの記事もおすすめ 5分でわかる「ブレンステッドの定義」酸・塩基の基本を理系大学院出身が分かりやすく解説 – Study-Z ドラゴン桜と学ぶWebマガジン 1-1. ブレンステッド-ロウリーの酸塩基 image by iStockphoto 酸と塩基の定義で比較的一般的なものとして 「ブレンステッド-ロウリーの定義」 が挙げられます。これは 「酸は水素イオン(プロトン)を供与する」、「塩基はプロトンを受容する」 という定義です。この定義は高校化学で勉強した人もいるかもしれません。 例えばフッ化水素HFなどの ハロゲン化水素は水と接触すると水にプロトンを渡すため酸である と言えます。同様に アンモニアNH 3 は水と接触するとプロトンを受け取るため塩基 です。ちなみに塩基が水に溶けるとOH – 基(水酸化物イオン)が生成しますが、これは塩基が水からプロトンを受け取るために生成します。 ブレンステッド-ロウリーの酸と塩基の定義はプロトンの受け渡しで説明できるため理解が容易で、かつ重要な定義です。今回のHSAB原理とは直接関係はありませんが、しっかり理解しておきましょう。 1-2.
化学オンライン講義 2021. 06. 04 2018. 10.
COM管理人 大学受験アナリスト・予備校講師 昭和53年生まれ、予備校講師歴13年、大学院生の頃から予備校講師として化学・数学を主体に教鞭を取る。名古屋セミナーグループ医進サクセス室長を経て、株式会社CMPを設立、医学部受験情報を配信するメディアサイト私立大学医学部に入ろう. COMを立ち上げる傍ら、朝日新聞社・大学通信・ルックデータ出版などのコラム寄稿・取材などを行う。 講師紹介 詳細
pHとはずばり、 水溶液の酸性・塩基性を表す指標です ! まずはこちらの反応をご覧ください。 H 2 O + H 2 O ⇆ H 3 O + + OH – 水溶液中にH 3 O + が多いと酸性、OH – が多いと塩基性になります。 水はH + のやり取りでH 3 O + 、OH – になるので純粋な水同士でも上記のような反応が起きます。 このように 僅かですが 、H 3 O + とOH – が生じているのです。 水のイオン積 H 2 O + H 2 O ⇆ H 3 O + + OH – この式から水が中性であるとわかるんです! 酸と塩基 わかりやすく. 水のイオン積 は 「水素イオンのモル濃度×水酸化物イオンのモル濃度」 で表されます。 Kw = [H 3 O +][OH –] = 10 -14 Kwは水のイオン積 [H3O+]と[OH-]はH 3 O + 、OH – のモル濃度[mol/L]を表します。 式の端に10 -14 という不思議な数字がありますね。 これは水のイオン積が10 -14 (mol/L) 2 で一定になることを表します。正確には温度により少しずれますが基本的に10 -14 で大丈夫です。 先ほどの化学反応式より水同士の反応により生じるH 3 O + 、OH – は同じモル濃度(同じ量)なので[H 3 O +][OH –] = 10 -14 から [H 3 O +] = [OH –] = 10 -7 と計算できますね。 ちなみに[H 3 O +]はよく[H +]と表されます。 [H +]はオキソニウムイオンのモル濃度と 同じものと考えて大丈夫です 。H 2 OがH + を受け取ったから簡単に[H +]と表してるくらいの認識で大丈夫です。 pHの求め方 pHについて説明します! pHは水溶液の酸性・塩基性を表す指標で、 7が中性、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性 となります。 pHは、 pH = -log[H +] で計算できます。 練習として水が中性である理由を計算で求めてみましょう。 水のイオン積から[H 3 O +] = 10 -7 つまり[H +] = 10 -7 でしたね。 よって、 pH = -log[H +] = -log10 -7 = 7 と求まります。 [H +]が溶液中に多く含まれるとき溶液は酸性を示しますね。 pHの計算で[H +]が10 -1 mol/L(0.
1 mol/L)のときを考えてみましょう。 水のイオン積より[H +] = 10 -1 ならば[OH –] = 10 -13 moL/Lとなり 水素イオンは多く、水酸化物イオンはかなり少ないですね。 pHは pH = -log[H +] = -log10 -1 = 1 と計算でき、強い酸性であることがわかります。これで具体的な水素イオン濃度がわかれば水溶液が酸性か塩基性かを判断できますね! ここまでをまとめると… pHとは、水溶液の酸性・塩基性を表す指標 pHが7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性を示す。 以上です!最後まで読んでいただきありがとうございました! !