yahooにTポイントカードが登録できない。 タイトル通りなのですが、登録しようとすると、正しく入力して下さい。ChromeやFirefoxをご利用の場合には拡張機能を切るように出ます。 使用ブラウザはIEなので、特に原因が思い当たりません。 登録しようとしているTポイントカードはTSUTAYAの会員カードとして作ったもので、ここ数年TSUTAYAを利用していないのでTSUTAYAのレンタル会員権自体は切れています。 使用自体はファミマ等でしているので、問題はないと思うのですが。 よろしくお願いします。 Tカード ・ 1, 571 閲覧 ・ xmlns="> 50 ファミマを利用した際のレシートの下に溜まっているポイントは表示されていますか? チェックしてないので分からないですね。手元を探してみましたが、ファミマのレシートは見当たりませんでした。 少なくともカード自体が使えないような自体になっていれば店員さんに何か言われると思いますが…。 ThanksImg 質問者からのお礼コメント ブラウザをChromeに変更して入力したら普通に登録できました。 ありがとうございました。 お礼日時: 2018/3/3 23:06
A 誠に恐れ入りますが、Tカード番号を登録する場合はYahoo! JAPAN IDが必要となります。 Tカード番号登録を行うと、Tポイント提携先で貯めたTポイントも、当社でご利用いただけます。 なお、Tカード番号をお持ちでない方は、Tポイントを当社以外の提携先でご利用いただけませんが 当社で貯まったTポイントは、Tカード番号未登録でも投資信託の買付にご利用いただけます。 なお、Yahoo! Japan IDとTカード登録の連携についてご不明な点はTカードサポートセンターまでお問い合わせください。 Tカードサポートセンター 電話 0570-029294 営業時間10:00~21:00(年中無休)
解決済み YJカード番号をTポイントカード利用登録できない YJカード番号をTポイントカード利用登録できない先日、YJカードを発行してもらい、期間固定ポイントを貰ったのでそのTポイントで買い物をしようと、Tポイントカード利用登録をしようとしたところ、 「このカード番号は登録できません」という内容が表示されました。 以前、父が私名義で生年月日やe-mailアドレスを適当に書いて、クレジットカード機能の付いていないTポイントカードを発行してもらったことがあります。 (そのカードは紛失しました) 今回カード登録できないのは、その父が適当に書いて作った私名義のTポイントカードと新しいクレジット機能付きカードの生年月日などが一致しないせいでしょうか? また、カード登録時に「生年月日とメードアドレスを編集する」をクリックして先へ進もうとしても「このカード番号は登録できません」 となります。これからどうすればいいのでしょうか? 宜しくお願い致しますm(__)m 補足 カードのポイントは使えるのです。 ただ、YJカード情報を見ていた時に「Tポイントカード利用手続きが完了していないお客様へ」のアイコンがあったのでクリックし登録しようとしたらこのような状況になりました。 利用登録をしていない=ポイントは買い物をしても貯まらないということなのかと思い質問させていただきました。 カスタマーサービスに問い合わせメールを送ったので返信を待ってみようと思います。 固定期間ポイントはファミマなどの近所のお店では使えない、YahooJapan限定のものです・・・ 回答数: 2 閲覧数: 222 共感した: 0 ベストアンサーに選ばれた回答 Tカードの利用登録をしようとしたところ、「このカード番号は登録できません」というエラー表示が出たとのことですが、YJカードを申し込んだ時のYahoo! IDとは別のYahoo! IDに利用登録しようとしたのではありませんか? YJカードを申し込んだ時のYahoo! IDに、YJカードに搭載されているTカード番号を利用登録してみてください。 私も同じ状況です。 5000ポイントを近所のお店で使う場合は ヤフーで新IDを発行してそのIDに今回発行された YJカード付帯のTポイント番号を登録します。 そうすればすぐ使えるようになります。 自分はもらった5000Pは 速攻ヤフーショッピングで使ってしまったので そういう使い方をする分には問題ありません。 (ヤフオクなどでも大丈夫です) ちなみにT-siteにも問合せしましたが、できませんの一点張りで 解決策は教えてもらえませんでした。 ID非公開 さん もっとみる 投資初心者の方でも興味のある金融商品から最適な証券会社を探せます 口座開設数が多い順 データ更新日:2021/08/03
半反応式では直接的に出てこなかった硫酸イオン$\ce{SO4^2-}$ですが,反応式ではこのように必要になります. 酸化数 ここまで,酸化還元反応についてみてきましたが,どちらの物質が酸化されどちらの物質が還元されたのかの判定については触れてきませんでした. 実は酸化還元反応で酸化されたのか還元されたのかを測る指標として酸化数というものがあります. 酸化数は8つのルールと2つの例外を知っていれば,簡単に求めることができます.
化学の問題がわかりません。 KMnO4の酸化剤の働きを示す式とH2O2の還元剤の働きを示す式にて電子を消去して、H2SO4で酸性にしたKMnO4とH2O2の反応式を教えてください。 化学 ・ 10 閲覧 ・ xmlns="> 50 KMnO4の酸化剤の働きを示す式 MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn^2+ + 4H2O …① H2O2の還元剤の働きを示す式 H2O2 → O2 + 2H+ + 2e- …② ①×2 + ②×5 を計算すると、 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn^2+ 5O2 + 8H2O 化学反応式で書くなら、 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4 ThanksImg 質問者からのお礼コメント ありがとうございます。 お礼日時: 7/9 23:10
前回お話した通り、 Oがたくさん付いている酸化剤は、酸が必要です! しかし、酸化剤を中性、アルカリ条件下で使いたいときはどうすればいいでしょうか? 実は、 KMnO₄は中性、アルカリ条件下でも使うことができます! それを見ていきましょう。 まずKMnO₄を中性またはアルカリ性の水溶液中に溶かし、MnO₄⁻に電離させます。そして酸性の時と同じで、H⁺attackを考えます。 しかし、今はpHが高い、つまりH⁺の数が少ない状態です。よってH⁺attackできるH⁺が限られ、MnO₄⁻の4つのO全てにattackはできません。 この場合、MnO₄⁻は二つのOが4つのH⁺にattackされ、MnO₂³⁺になります。MnO₂は二酸化マンガンという安定的な不溶の物質で、MnO₂³⁺もこれになろうとします。イオン状態なので電子を3つ奪い、MnO₂になります。 半反応式は以下のようになります。 MnO₄⁻+4H⁺+3e⁻→MnO₂+2H₂O しかし、これで本当にいいのでしょうか? そもそも、H⁺は非常に少ないのにH⁺を消費するなんてできません。どうしましょう? 【化学】このような類の問題は自分で化学反応式を書けなきゃだめなんでしょうか？ - Clear. ここで考えるのは 水の電離 です。水は多少H⁺とOH⁻に電離し、H₂Oと平衡状態にあります。 H₂O⇔H⁺+OH⁻ これを、先ほどの半反応式に足し合わせ、H⁺を消すと、 MnO₄⁻+4H₂O+3e⁻→MnO₂+2H₂O+4OH⁻ H₂Oを左辺に持っていくと、 MnO₄⁻+2H₂O+3e⁻→MnO₂+4OH⁻ となります。これなら、H₂Oが消費されるだけなので問題なさそうです! では、できた反応式をよく見ると、 まるでH₂OがOと反応してOH⁻なったみたいですね。 つまり、これは 「Oに対するH₂Oattack」 ということができます!H₂OattackはOにattackして、 2つのOH⁻を生じさせます 。式で書くと、 XO+H₂O→X²⁺+2OH⁻ となります。このように考えれば中性、アルカリ条件のKMnO₄も簡単に半反応式を作ることができますね!