話し手を一番に立てる場合は謙譲語を用いましょう。 話し手を一番に立てる場合とは、たとえば、課長が受け取った動作をしたことを社長と話しているような場合です。この場合は「課長」が受け取る動作をし、そのことについて「社長」と会話をしています。「課長」と「社長」とでは、「社長」を一番に立てなくてはいけないため、この場合では話ししている人(話し手)である「社長」を立てた表現をしましょう。 このような、話し手である社長に「課長が書類を受け取った」と述べたい場合、謙譲語の「お受け取りしました(いたしました)」もしくは「受領いたしました」と表現します。課長が受け取った動作について「お受け取りになった」などと尊敬語を用いてしまうと、課長を一番に高めた表現になり、間接的に社長を下げるようは表現になってしまいますので、ご注意ください。 「動作をしている人」を一番に立てる場合! 動作をしている人を一番に立てたい場合は尊敬語を用います。 例を挙げると、部長が受け取ったことを先輩と話しているような場合がこれに当たります。この場合では、受け取る動作をしているのが「部長」で、話をしている人(話し手)は「先輩」になり、一番立てるべき相手は動作をしている「部長」です。 「先輩」と「部長」では、「部長」を一番に高めた表現をしないといけないので、尊敬語の「お受け取りになる」を用いましょう。前述しように、尊敬語は目上の方の動作を表す敬語なので、何らおかしな点はありません。 以上のことから、動作をしている人を一番に高めるなら、尊敬語の「お受け取りになる」を用いてください。 相手を立てる必要がない場合! 相手を立てる必要がない場合には、丁寧語の「受け取ります(ました)」でOKです。たとえば、部下に自分のことを述べる場合などがこれに当たります。自分より目下の人(もしくは同等の人)に対してはへりくだる必要がないため、謙譲語の表現も必要ないですし、尊敬語は目上の人の動作にしか使えないので、尊敬語も使えません。 以上のことから、自分より目下の人や同等の人に対して、自分の動作のことを述べる場合には丁寧語の「受け取ります(ました)」を用いて表現しましょう。 「受け取る」の敬語表現の例文 では、「受け取る」の敬語表現を使った例文について、尊敬語、謙譲語、丁寧語に分けてご紹介します。 前述したように、目上の人の動作を表すのが尊敬語、自分の動作について目上の方に向かって述べる場合や話し手を立てたい場合は謙譲語、立てる必要がない相手には丁寧語を用いて表現します。 尊敬語を使った例文!
「お受け取りさせていただきます」は、「受け取る」に、「お~する」と「させていただく」の二つの謙譲語の表現が組み合わさった二重敬語となり、誤った表現です。 しかも上述の「受け取らせていただきます」よりも、さらにまわりくどい表現で、卑屈な印象さえ感じてしまいます。 やはり、「お受け取りしました」や「拝受いたしました」のような簡潔な表現を使うのが適切です。 丁寧な印象を与えるための敬語も、過剰に使いすぎると逆効果になるということを意識しましょう。 まとめ 「受け取らせていただきます」「お受け取りさせていただきます」は正しい敬語?二重敬語? ここでは、「拝受しました」「拝受いたしました」「受け取らせていただきます」「お受け取りさせていただきます」は正しい敬語?二重敬語?について解説しました。 敬語はその表現に慣れていないとうまく使えないため、この機会に身に着けておくといいです。 さまざまな敬語表現を学び、日々の業務に役立てていきましょう。
などとつかえるでしょう。 まとめ このように「受領いたしました」はいろいろな場面で使える便利な言葉ですので、ぜひ活用してください。 より丁寧には 「拝受する」 、メール、手紙、資料などには 「拝読する」 、抽象的なものも含めた丁寧な言い方としては 「頂戴する」 という言葉もあります。あわせて覚えておいていただけたらと思います。
まずは敬語表現の種類を復習しよう! 「受け取る」の敬語の説明の前に、まずは敬語の種類についておさらいしましょう。 そもそも敬語には、大きく分けて「尊敬語」「謙譲語」「丁寧語」の3つの敬語があります。 それぞれ使うべき相手、使い方、表現の仕方が異なります。 中学校で習ってる内容なので、もうすでにご存知の方もいるでしょうが、自分の知識が正しいかどうかをチェックする意味でも、ぜひ一度目を通してみてください。 尊敬語とは? 「尊敬語」とは、相手に対して敬意を払った表現の敬語です。 尊敬語の使い方、表現にはルールがあり、「目上の方の行動」を述べる歳に用いられるのが尊敬語です。「〜なさる」「お〜なる」の決まった型に当てはめるタイプのものと、「いらっしゃる」「お召し上がりになる」などの単語が変形するタイプの2種類があります。 たとえば、決まった型に当てはめるタイプの尊敬語は「聞く」の「お聞きになる」や「会う」の「お会いになる」などがあり、単語が変形するタイプには「行く、来る」の「いらっしゃる」や「食べる」の「お召し上がりになる」、「見る」の「ご覧になる」などが挙げられます。 謙譲語とは? 受け取らせていただきました 敬語. 「謙譲語」とは、自分を下に置くことで間接的に相手を立てた表現になる敬語で、俗に言う「へりくだった表現」です。 謙譲語にもルールがあり、謙譲語は「自分(身内)の動作」を目上の人に表す際に用いられる敬語になります。 表現方法としては、「お〜する(いたす)」「〜させていただく」の型に当てはめるタイプのものと、単語が変形するタイプのものの2種類あります。たとえば、「聞く」の「お聞きする」や「利用する」の「利用させていただく」、「言う」の「申し上げる」や「行く、来る」の「参る」などが挙げられます。 丁寧語とは? 「丁寧語」は、文末に「です」「ます」や「ございます」がついた丁寧を表す敬語です。 一番馴染みのある敬語ではないでしょうか。 尊敬語や謙譲語のような細かなルールはなく、誰に対しても使うことができ、目上の方にも目下の人にも、自分の行動を表す際にも用いて大丈夫です。ビジネスにおいては尊敬語や謙譲語、丁寧語をしっかり使い分けた方が好まれますが、普段の生活においては丁寧語を押さえておけば、ひとまずOKだと言えるでしょう。 「受け取る」の敬語表現はどうすればいい?
ビジネスメールなどでよく見かける「受領」という言葉ですが、どのようなものを受け取った際に使うのが適切なのでしょうか。ここでは「受領」の意味と使い方を解説いたします。 「受領」の意味 「受領」とは文字どおり 「何かを受け取る」ことです。受け取るものは、「お金」や「メール」「書類などの物品」などさまざまなものが考えられるでしょう。 受け取ることのみを意味しているので、封書を受け取り中身をまだ確認していなくても「受領した」ことになります。 ビジネスシーンでは、「本日確かに○○を受領しました」との表現をよく見ますが、これも中身の確認まではしていなくても使える表現です。 ただし、 「親切」や「厚情」などの抽象的なものには使いません。それらには「頂戴する」を用いましょう。 「受領」の敬語表現は?
0 お礼日時:2005/04/02 13:15 "受け取らせていただきました" ではどうでしょう? 4 No. 1 jyuu 回答日時: 2005/04/02 07:48 届きました、は「ます」を使っているので丁寧語ではないでしょうか。 文法的なことは良くわかりませんが、「頂きました。」、とかどうでしょうか。 お礼日時:2005/04/02 13:13 お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて! gooで質問しましょう! このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています
【解答】 酸素が混合気体全体の何vol%であるかを求めるので、 4(L)/20(L)×100= 20(vol%) wt%からvol%への換算方法 ある溶液のwt%をvol%に換算するには、溶液のwt%に加え、 ①溶液の重量 ②溶液の密度 ③溶質の密度 が必要です。 ①溶液の重量 については、わかっていることが多いです。また、わかっていない場合でも、文字で置き換えることで計算できます。 ②溶液の密度、③溶質の密度 については、分かっていないことが多いので、 自身で調べる必要があります 。 以下の例題に沿って、実際に考えてみましょう。 例題⑤ wt%からvol%への換算 【例題】 10wt%エタノール水溶液があります。 この水溶液のvol%は? (ただし、温度は25℃とします。) 【考え方】 <工程①>溶液の体積を求める 溶液の体積(cm 3) = 溶液の重量(g)/溶液の密度(g/cm 3) <工程②>溶質の体積を求める 溶質の体積(cm 3) = 溶質の重量(g)/溶質の密度(g/cm 3) <工程③>vol%を求める vol% = 溶質の体積(cm 3) / 溶液の体積(cm 3) × 100 【解答】 エタノール水溶液がW(g)あるとします。 以下の参考文献より、 10wt%エタノール水溶液の密度は、25℃で 0. 9804(g/cm 3) です。 溶質であるエタノールの密度は、25℃で 0. 7850(g/cm 3) です。 <工程①>溶液の体積を求める 10wt%エタノール水溶液W(g)の体積は W(g)/0. 9804(g/cm 3)=W/0. 9804(cm 3) <工程②>溶質の体積を求める 10wt%エタノール水溶液W(g)中には、エタノールが、 W(g)×10/100=W/10(g) 含まれています。 このエタノールW/10(g)の体積は W/10(g)/0. 7850(g/cm 3)=(W/10)/0. 7850(cm 3) <工程③>vol%を求める [{W/10)/0. 7850(cm 3)}/{W/0. 9804(cm 3)}]×100=12. 489…≅ 12. 質量モル濃度 求め方 mol/kg. 49(vol%) ※Wは計算過程で消去できます 【参考文献】 エタノール水溶液の密度① (PDFファイル) エタノール水溶液の密度② (PDFファイル) 例題⑥ wt%とvol%から溶液重量を算出 【例題】 10wt%エタノール水溶液を希釈して、 5vol%エタノール水溶液を100mLつくります。 10wt%エタノール水溶液が何g必要でしょうか?
92\times(3. 6\times 10^{-8})^3}{63. 5}=\displaystyle \frac{4}{x}\) これを計算すると \(x≒6. 10\times10^{23} ( \mathrm {mol^{-1}})\) アボガドロ定数は \( 6. 0\times 10^{23}\) ですので少し違いますね。 条件にある数値の有効数字や密度の違いで少しずれてきます。 ところで、 \( \displaystyle \frac{8. 5}=\displaystyle \frac{4}{x}\) この分数処理が苦手な人多いですよね。 特に分母に文字がきたときの方程式です。 これは中学の数学の復習をして欲しいと思いますが簡単に説明しておくと、 「分数の方程式では先ずは分母をなくす」 ということで全て解決します。 両辺に、\(63. 5\times x\) をかけると \( 8. 92\times (3. 6\times 10^{-8})^3\times x=4\times 63. 5\) こうなれば分かり易くなるでしょう? \( x=\displaystyle \frac{4\times 63. 5}{ 8. 6\times 10^{-8})^3}\) 単原子の密度から原子量を求める方法 問題2 あるひとつの元素からできている密度 \(\mathrm{4. 0(g/{cm^3})}\) の固体をX線で調べたところ立方晶系に属する結晶であり、 1辺の長さ \(6. 0\times 10^{-8}\) の立方体中に4個の原子が入っていることがわかった。 この元素の原子量を求めよ。 アボガドロ定数を \(6. モル濃度計算の解き方（公式・希釈時の濃度・密度や質量パーセント濃度との変換など） | 化学のグルメ. 0\times 10^{23}\) とする。 使う公式は1つです。 \( \displaystyle \frac{dv}{M}=\displaystyle \frac{N}{6. 0\times 10^{23}}\) ここで \(d=4. 0, v=(6. 0\times10^{-8})^3, N=4\) とわかっていて \(M\) を求めればいいだけです。 \( \displaystyle \frac{4. 0\times (6. 0\times10^{-8})^3}{x}=\displaystyle \frac{4}{6. 0\times 10^{23}}\) これも分母をなくせば分かり易くなります。 \( 4x=4.
0g/cm 3 となります。 1ℓ=1000cm 3 ですから、10ℓ=10 4 gです。 したがって、この物質10ℓの質量は、2. 0×10 4 gとなります。 ちなみに、化学ではg/cm 3 やg/mlがよく用いられます。 濃度(モル濃度、質量モル濃度、質量パーセント濃度) 化学で用いる濃度は、体積モル濃度、質量モル濃度、質量パーセント濃度の3種類です。体積モル濃度は容量モル濃度あるいは単にモル濃度、体積モル濃度は重量モル濃度とも言います。 濃度は、溶液の量と溶質の量の割合を表したもので、溶液の量と溶質の量を結びつけます。 (1) 質量パーセント濃度 質量パーセント濃度は、溶液の質量にたいして溶質の質量がどれくらい含まれているかを表すもので、100gの溶液中に含まれる溶質の質量(g)を表します。 (2) (体積)モル濃度 体積モル濃度は、溶液1ℓに溶質が何mol含まれているかを表すもので、化学では最も良く使う濃度の単位です。 (3) 質量モル濃度 質量モル濃度は、溶媒1㎏に溶質が何mol含まれているかを表すもので、凝固点降下、沸点上昇などを計算するときに用いられる濃度の単位です。 密度に引き続いて濃度のイメージもできましたか? それでは、計算練習をしてみましょう。 例題) 0. 50mol/ℓのNaOH水溶液500mℓがある。この水溶液中のNaOHの物質量を求めなさい。 0. 50mol/ℓのNaOH水溶液の密度を1. 0g/mℓとする。この水溶液の質量パーセント濃度を求めなさい。 質量モル濃度が4. Wt%からvol%へ変換できますか? | ジグザグ科学.com. 00mol/kgの水酸化カリウム水溶液60gに、水40gを加えたら、密度が1. 17g/mℓの水溶液になった。モル濃度はいくらか。K=39 、O=16、H=1としてよい。 0. 50mol/ℓというのは、溶液1ℓに溶質が0. 50mol溶けているという意味ですね。 そして、この水溶液は500mℓ= ℓです。 よって、この水溶液に溶けている溶質NaOHの物質量は0. 50× =0. 25molです。 ここで使った という式は、今後何度も使いますから、覚えておきましょう。 いわゆる濃度の単位変換の問題です。濃度変換は難しい問題に分類されているようですね。大学生でもできない人を見かけます。ただ、これはコツを知っていれば簡単です。 濃度変換のステップ 1)変換後の濃度の定義式を書く。 2)1)で書いた定義式に出てくる量を求める。 3)2)で求めた値を、定義式に代入して計算する。 ※ 溶液の量が分からないときは1ℓで考える。 では、変換後の濃度の定義式を書きます。 この式を見ると、質量パーセント濃度を求めるためには、溶質の質量と、溶液の質量が分かれば良いことがわかります。 与えられた条件から溶質の質量と、溶液の質量が求まらないか考えてみますが、どちらもこの溶液の量が分からないと求めようがなさそうです。 そこで、1ℓの溶液を仮定して考えます。濃度は溶液の量によりませんから、100ℓで考えても、1μℓで考えても濃度は同じですから、都合のいい量を仮定すればいいわけです。 まず、溶質の質量から求めます。モル濃度が0.
0molの水酸化ナトリウム(NaOH)を水に溶かして全体で2. 0Lにしたときのモル濃度(mol/L)を求めよ。 【問5】解答/解説:タップで表示 解答:0. 50mol/L \begin{align} モル濃度(mol/L) &=\frac{ 溶質(mol)}{ 溶液(L)} \\ &=\frac{ 1. 0(mol)}{ 2. 0(L)} \\ &≒0. 50(mol/L) \end{align} 問6 2. 0molの水酸化ナトリウム(NaOH)を4. 0kgの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。 【問6】解答/解説:タップで表示 解答:0. 50mol/kg \begin{align} 質量モル濃度(mol/kg) &=\frac{ 溶質(mol)}{ 溶媒(kg)} \\ &=\frac{ 2. 0(mol)}{ 4. 0(kg)} \\ &≒0. 50(mol/kg) \end{align} 問7 8. 0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして40gにしたときの質量パーセント濃度を求めよ。 【問7】解答/解説:タップで表示 解答:20% \begin{align} 質量パーセント濃度 &=\frac{ 溶質(g)}{ 溶液(g)} × 100\\ &=\frac{ 8. 0(g)}{ 40(g)} × 100\\ &=20(\%) \end{align} 問8 365gの塩化水素(HCl)を200gの水に溶かしたときの質量モル濃度を求めよ。 【問8】解答/解説:タップで表示 解答:50[mol/kg] &=\frac{ \frac{ 365(g)}{ 36. 5(g/mol)}}{ \frac{ 200}{ 1000}(kg)} \\ &≒50(mol/kg) \end{align} 関連:計算ドリル、作りました。 化学のグルメオリジナル計算問題集 「理論化学ドリルシリーズ」 を作成しました! 入試で役立つ化学 質量パーセント濃度とモル濃度 | 【公式】マンツーマン指導のＫＡＴＥＫＹＯ学院・山梨県家庭教師協会. モル計算や濃度計算、反応速度計算など入試頻出の計算問題を一通りマスターできるシリーズとなっています。詳細は 【公式】理論化学ドリルシリーズ にて! 著者プロフィール ・化学のグルメ運営代表 ・高校化学講師 ・薬剤師 ・デザイナー/イラストレーター 数百名の個別指導経験あり(過去生徒合格実績:東京大・京都大・東工大・東北大・筑波大・千葉大・早稲田大・慶應義塾大・東京理科大・上智大・明治大など) 2014年よりwebメディア『化学のグルメ』を運営 公式オンラインストアで販売中の理論化学ドリルシリーズ・有機化学ドリル等を執筆 著者紹介詳細
10mol/ℓNaCl水溶液の完成です。 これを絵にまとめると次のようになります。 ちなみに、メスフラスコは使用前に洗いますが、ぬれたまま使ってもかまいません。どうせ、その後で蒸留水を加えるわけですから。 さて、今日はこれでおしまいです。次回からは化学反応式を使った問題の解き方について説明していこうと思います。 平野 晃康 株式会社CMP代表取締役 私立大学医学部に入ろう. COM管理人 大学受験アナリスト・予備校講師 昭和53年生まれ、予備校講師歴13年、大学院生の頃から予備校講師として化学・数学を主体に教鞭を取る。名古屋セミナーグループ医進サクセス室長を経て、株式会社CMPを設立、医学部受験情報を配信するメディアサイト私立大学医学部に入ろう. COMを立ち上げる傍ら、朝日新聞社・大学通信・ルックデータ出版などのコラム寄稿・取材などを行う。 講師紹介 詳細
(ただし、温度は25℃とします。) 【考え方】 希釈後のエタノール水溶液のvol%と体積がわかっているので、 そこから必要なエタノールの重量を求めます。 【解答】 エタノールの密度は、25℃で 0. 7850(g/cm 3) です。 5vol%エタノール水溶液100mlにはエタノールが、 100(ml)×5/100=5(mL) 含まれています。 このエタノール5mlの重量は、 5(mL)×0. 7850(g/cm 3)=3. 925(g) (1mL=1cm 3 です) よって、3. 925g分のエタノールを含む 10wt%エタノール水溶液の重量は 3. 質量モル濃度 求め方. 925/10/100= 39. 25(g) つまり、10wt%エタノール水溶液39. 25g分を水で希釈して 100mLにすれば、5vol%溶液を調製することができます。 本記事のまとめ ここまで、wt%とvol%の算出方法やwt%からvol%への換算方法について書いてきました。以下、本記事のまとめです。 wt%からvol%へ変換できますか? まとめ ・wt% → 重量パーセント濃度 ・vol% → 体積パーセント濃度 ・wt%からvol%への換算 <工程①>溶液の体積を求める 溶液の体積(cm 3) = 溶液の重量(g)/溶液の密度(g/cm 3) <工程②>溶質の体積を求める 溶質の体積(cm 3) = 溶質の重量(g)/溶質の密度(g/cm 3) <工程③>vol%を求める vol% = 溶質の体積(cm 3) / 溶液の体積(cm 3) × 100 この記事が役に立ったという方は、ぜひTwitterのフォローをよろしくお願いいたします。
モル濃度計算器 溶液の質量、ボリューム(volume)或いは濃度を計算します。Selleckのモル濃度計算器は以下の方程式に基づきます、 質量(mg) =濃度(mM) x 体積(mL) x 分子量(g/mol) * 貯蔵液を準備するときに、小びんラベル(vial label)とSDS/COA(製品説明ページを利用して、取得できる)で説明した製品のバッチ(batch)特有の分子量を参考して、当該計算器を使ってください。 希釈計算器 貯蔵液を準備するために、必要な希釈液を計算します。Selleckの希釈計算器は以下の方程式に基づきます。 Concentration (start) × Volume (start) = Concentration (final) × Volume (final) 希釈の計算式 この方程式は、一般には略語で表示されます。 C1V1 = C2V2 (Input Output) 分子量計算器 そのモル質量と元素組成を計算するために、化合物の化学式を入力してください: 総分子量: チップス:化学式は大文字と小文字の区別を見分けられます。 C10H16N2O2 c10h16n2o2 投与溶媒組成計算器(クリア溶液)