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二次試験の不安を解消 お悩みQ&A Chapter2 必ず出る面接質問&問答例 Chapter3 教採論作文添削ドキュメンタリー&校種・職種別 論作文模範解答 Chapter4 面接試験に挑む前に 自分の言葉で教師になりたい思いを表現するには Chapter5 50都道府県別 面接・論作文の出題実例 【特集2】一次試験問題速報&分析「教職教養」篇 2022年度(今夏実施)教員採用試験 教職教養の出題傾向について 特派員レポート・一次試験速報 2022年度教員採用試験 実施問題速報 ■特別付録 二次試験会場に持っていける 合格ハンドブック 2021年8月臨時増刊号 教師として成長し続ける資源を得る大学院を見つけよう ◇大学院での学びと成長のリアル ◇そこが知りたい大学院Q&A ◇全国の大学院からのメッセージ ■特別付録 今夏実施教員採用試験速報 問題&解答・解説 2021年8月号 【特集1】 応答例と好印象マナーがわかる 個人面接突破を目指す! 【特集2】 「GIGAスクール構想」のこれから 【特集3】 書いて覚える 教職教養 頻出項目最終チェック 2021年7月号 合格論作文が書けるようになる! 教採論作文添削ドキュメンタリー拡大版です。 GIGAスクールや教師像をテーマに論作文対策・押さえるべきポイントをふりかえります。 ほか、二次試験対策の「模擬授業」にフォーカス。差がつく板書術や指導案の書き方を釼持勉先生が解説します。 2021年6月臨時増刊号 【Chapter1】教職教養 ■教育原理 学習理論,人権教育,特別支援教育,キャリア教育,生徒指導,情報教育,安全教育,生涯学習,環境・消費者教育ほか ■教育法規 教育の理念に関する法規,学校教育に関する法規,教職員に関する法規,教育課題に関する法規,教育行政に関する法規,その他の法規 ■教育時事 教育課程,問題行動,教育制度改革,その他 ■学習指導要領 総則,道徳,外国語・外国語活動,特別活動,総合的な学習(探究)の時間,特別支援学校,定義・変遷史,学習指導要領解説,各教科の目標 教育心理 教育史 【Chapter2】一般教養 人文科学 社会科学 自然科学 解答&解説 2021年6月号 面接・教育実習を突破する人前力&光るキーワード 実りある教育実習・教育実践のために 授業づくりから考える「人前力」 先輩読者が校長先生に!
【滋賀県教員採用試験】面接はどうやって対策する? では、具体的にどうやって対策をしていくか解説していきます。 結論からいうと、 自分の考えた回答に対して「なぜ?」と問いかけて深堀していく方法がおすすめ です。 理由は簡単で、 評価はコンピテンシー で行われるからです。 「どう思ったのか」を考える コンピテンシー型面接って聞いたことありますか? コンピテンシー型面接とは ある出来事に対して、 どう考え、行動し、改善してきたのかを話させることでその人の行動特性を引き出す 面接試験のこと。 わかりやすく言えば、 あなたの発言や面接カードの内容に深くツッコミを入れて、どんな行動をしてきたのか が知りたいってことです。 例えば、「ゼミリーダーをやった」という出来事に対して、 ゼミーリーダーになった理由は? ゼミリーダーには自薦でなったの他薦? ゼミリーダーの経験を教員にどう活かせる? といった感じで深掘りしていき、受験者の思考力や行動パターンを探るんですね。 コンピテンシー型面接では、どの受験者にも同じような質問をされます。同じ質問でも経験してきた内容は違うので、幅広く受験者を評価できるんですね。 逆に考えれば、 聞いて欲しい内容は自分で作るわけですから、しっかり自演準備をして臨めば攻略は可能 。準備不足だと深く突っ込まれたときに回答できませんからね。 福永 体験談を話そうと思っても、すぐには話せないですからね。練習していつでも引き出せるようにしておくといいですよ。 「なぜ?」に回答できれば合格 では、どうやって回答を準備していくか具体的に解説します。 先日、下記ツイートをしました。 面接対策を後回しにしてしまい、合否がわかってから焦っている人は最低限これだけはやりましょう! 教員採用試験 埼玉 過去問. 「過去の質問内容や提出する(した)面接カードに対して回答を深掘りする」 面接は試験官の「なぜ?」に対して理由を論理的に述べる場です。徹底して自分の回答を追求!あとは印象よくすればOK。 — 福永 真@教採アドバイザー (@kyosai365) August 5, 2021 面接対策を後回しにしてしまい、合否がわかってから焦っている人は最低限これだけはやりましょう! 「 過去の質問内容や提出する(した)面接カードに対して回答を深掘りする 」 面接は試験官の「なぜ?」に対して理由を論理的に述べる場です。徹底して自分の回答を追求!あとは印象よくすればOK。 @kyosai365 例えば、「部活動は何をやっていましたか」という質問に、「中学から今まで吹奏楽をやっていました」と答えたら 面接官はどう感じるかをイメージ してみます。 何の楽器をやっていたの?
2019年3月臨時増刊号 2020年度の教員採用試験に必ず出る問題 474 2019年3月号 振り返り & 大予測 [教育時事・一般時事]総決算 一般時事対策で見逃せない4つのこと 教育史・教育心理 「重要人物・用語 大全」 西洋教育史 日本教育史 2019年2月号 問題行動調査からみるいじめ, 不登校の今とその対応 文部科学省「児童生徒の問題行動・不登校等生徒指導上の諸課題に関する調査」最新調査解析 インタビュー 調査結果から何を読みとり,考えるべきか:いじめ,不登校 生徒の意欲をサポートする学校づくり フリースペースの取り組み事例からみる,子供との関わりのヒント フリースペースえんってこんなところ 出題事例でみるいじめ,不登校などへの対応 資料編 『生徒指導提要』,『生徒指導リーフ』を読みとく 論作文・面接においていじめ・不登校はどう出題されているか 【短期連載】 教採合格体験記 Q & A 26 2019年度自治体別完全カバー ココがよく出た! 2019年1月号 【特集1】特別支援教育のいま インタビュー:特別支援教育のいまとこれから・発達障害を知っておく 都立武蔵台学園 校長インタビュー:特別支援学校を目指すあなたへ 特別支援学校の1日 教務主任インタビュー:特別支援学校の魅力・やりがい 障害の種類・特性 特別支援学校教諭1種免許状を追加取得できる大学 公認心理師誕生が学校へ与えるインパクト 出題事例でみる特別支援教育 特集1を終えるにあって 【特集2】今から書く学習指導案: 完全攻略[中学校編] 学習指導案の作成 添削指導で学ぶ学習指導案 各教科学習指導案 教員採用試験と学習指導案――まとめにかえて 【特集3】2019年度自治体別完全カバー 2019年度教員採用試験ココがよく出た! 進路・取得できる免許・資格／教育学部／学部・大学院｜文教大学. 一般教養頻出領域ベスト3 2018年12月号 今から書く学習指導案: 完全攻略[小学校編] 学習指導案・7つの道案内 学習指導案・概要入門 添削指導で学ぶ 学習指導案 学習指導案 書き方指南 教職教養の出題分野・凡例 2019年教員採用試験 ココがよく出た! 教職教養 出題傾向分析 2018年11月号 今こそおさえておきたい 新・学習指導要領 全国学力・学習状況調査から 見えてきた "子供のすがた"の最前線 2018年10月号 この夏から始まる! 合格スタートガイド 実施問題とデータ分析からみる この夏の教採試験
平成31年度 さいたま市の小学校教員採用試験では、第2次選考で 模擬授業試験 が行われます(一般選考)。 平成 31 年度採用さいたま市立学校教員採用選考試験実施要項 によると、第2次試験で、 模擬授業試験 が実施されます。 また、 模擬授業に係る質問 も行われます。 参考として、 平成29年度さい たま市 立小・中学校等教員採用選考試験選考方針 によると、「評価の基準」は以下のようになっています。 各 校 種 、教 科 等 の 指 導 に 必 要 で あ る 基 本 的 な 知 識 ・ 技 能 を 備 え て いる か さらに参考として、 平成 30 年度採用さいたま市立小・中学校等教員採用選考試験第2次試験実技試験小学校教員実施要領 によると、模擬授業内容は、以下のようになっています。 開始直前の 10 分間で模擬授業(国語または算数を選択)の内容を確認し、模擬授業を7分間実施する。
平成30年度採用さいたま市立小・中学校等教員採用選考試験選考方針・第2次試験内容について 平成30年度採用さいたま市立小・中学校等教員採用選考試験の選考方針及び第2次試験内容については以下のとおりです。 ファイルをダウンロードして下さい。 関連ダウンロードファイル
ホーム 教員採用試験の勉強方法 論文試験の対策 8月 11, 2020 8月 2, 2021 たまお 埼玉県教員採用試験の二次試験に論文があります。どんなテーマが出るのか教えてください。 今回は 埼玉県教員採用試験の論文について出題傾向(過去問) をまとめていきます。 令和3年度~平成30年度の内容とテーマ を紹介しているので参考にしてください。 平成29年度より前は 傾向がまったく違う ので載せていませんし、対策する必要もないです!
4 0. 8 1. 2 1. 6 2. 0 2. 4 2. 8 反応前の質量〔g〕 55. 4 55. 8 56. 2 56. 6 57. 0 57. 4 57. 8 反応後の質量〔g〕 55. 2 55. 6 55. 0 56. 4 56.
0を空気中で熱したら酸化銅が2. 5gできた。銅8. 0gを熱したら酸化銅は何gできるか。 銅:酸化銅 = 2. 0 :2. 5 = 4:5 求める酸化銅の質量をxとすると 8. 0:x = 4:5 x=10. 0 答 10. 0g *比の計算の復習をしておきましょう。 練習問題をダウンロードする 画像をクリックするとPDFファイルをダウンロードできます。 基本的な問題から順番にアップしています。応用問題まで作成する予定ですのでしばらくお待ちください。 質量保存の法則 定比例の法則
0 ①発生した気体は何か。化学式で答えよ。 金属の亜鉛に、うすい塩酸を加えると水素が発生します。 答え: H₂ ②亜鉛0. 30gを完全に反応させるには、少なくとも塩酸が何cm³必要か。 発生した気体は105cm³で止まっているので、この量の気体が発生するために必要な塩酸の量を求める。 塩酸が2. 0cm³増加すると、発生した気体が30. 0cm³ずつ増加し、比例しているので、 2:30=x:105 x=7 答え: 7. 0cm³ ③亜鉛0. 0cm³を加えたとき、反応しないで残っている亜鉛の質量は何gか。 ②より、亜鉛0. 30gと完全に反応する塩酸は7. 0cm³。このとき発生する水素は105cm³だとわかったので、亜鉛0. 90gと完全に反応する塩酸は21. 0cm³になる。塩酸は14. 0cm³しかないので、亜鉛の一部が反応せず残ることが分かる。 塩酸14. 0cm³はすべて反応するので、 0. 3:7=x:14 x=0. 6 0. 9g-0. 3g 答え: 0. 3g (2)うすい塩酸50cm³を入れた容器全体の質量を測定したところ91gであった。次に、容器に石灰石の質量を変えながら加えてかき混ぜると気体が発生した。気体が発生しなくなった後で、再び容器全体の質量を測定した。表はその結果を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。ただし、この実験で発生した気体は、すべて空気中に逃げたものとする。 加えた石灰石の質量〔g〕 0. 84 ①この実験で発生した気体は何か。化学式で答えよ。 石灰石にうすい塩酸で発生する気体は二酸化炭素になる。 答え: CO₂ ②うすい塩酸50cm³と過不足なく反応する石灰石は何gか。 まずは、発生した二酸化炭素の質量を表から求めておく。 加えた石灰石の質量〔g〕 0. 00 91. 84 発生した二酸化炭素〔g〕 0. 化学変化と質量2. 22 0. 44 0. 66 0. 66 表より、二酸化炭素が0. 66g発生した点が、過不足なく反応した点だとわかる。 答え: 0. 66g 化学変化と原子・分子の個数の問題 (1)銅と酸素が反応して、酸化銅ができる反応のとき、銅原子50個に対して、酸素分子は何個反応するか。 銅の化学反応式は、2Cu+O₂→2CuO 銅原子Cu2個に対して、酸素分子O₂が1個反応するとわかるので、 2:1=50:x x=25 答え: 25個 (2)マグネシウムが酸素と反応して、酸化マグネシウムができるとき、マグネシウム原子50個に対して、酸素原子は何個反応するか。 マグネシウムの燃焼の化学反応式は、2Mg+O₂→2MgO マグネシウム原子Mg2個に、酸素原子Oは2個反応するとわかるので、 マグネシウム原子50個に酸素原子は50個反応する。 答え: 50個 直列・並列回路の電流・電圧・抵抗 下の図のように豆電球と電池を使い、直列回路と並列回路を作った。これについて、次の各問いに答えよ。 (1)図1で、A点に流れる電流の大きさを測定すると250mAであった。このとき、Bに流れる電流は何mAか。 直列回路の電流はどこでも同じになる。 答え: 250mA (2)図1で、A点に流れる電流の大きさを測定すると250mAであった。このとき、C点に流れる電流は何Aか。 1000mA=1.
公開日時 2018年10月02日 11時04分 更新日時 2021年08月06日 11時28分 このノートについて ゆいママ 中学2年生 化学変化と物質の質量の単元で、ややこしいけど1問は応用問題として出題されそうなので、それだけをピックアップしてまとめました。 このノートが参考になったら、著者をフォローをしませんか?気軽に新しいノートをチェックすることができます! コメント このノートに関連する質問
0Aになるので、250mA=0. 25Aになる。 答え: 0. 25A (3)図1で、AB間の電圧が6. 0Vのとき、BC間の電圧は何Vになるか。 直列回路の場合、各抵抗にかかる電圧の和が全体の電圧になるので、 9. 0V-6. 0V=3. 0V 答え: 3. 0V (4)図2で、A点に流れる電流が0. 10Aの場合、B点には何Aの電流が流れるか。 並列回路の場合、各抵抗に流れる電流の和が全体の電流になるので、 0. 40A-0. 10A=0. 30A 答え: 0. 30A (5)図2で、BC間の電圧を測定すると6. 0Vであった。このときAD間の電圧は何Vか。 並列回路では電圧がすべて等しくなる。 答え: 6. 0V オームの法則の計算 下の図のように、電熱線Aに電圧を加え流れる電流を測定した。同じように抵抗が異なる電熱線Bにも電圧を加え流れる電流を測定した。グラフはその結果を表したものである。これについて、以下の各問いに答えよ。 (1)電熱線AとBの抵抗の大きさをそれぞれ求めよ。 電熱線A:3. 0V÷0. 2A=15Ω 電熱線B:3. 1A=30Ω 答え:電熱線Aは 15Ω 電熱線Bは 30Ω (2)電熱線AとBを直列に接続し、電源装置の電圧を9. 0Vにした場合、回路に何Aの電流が流れるか。また、このときの回路全体の抵抗の大きさは何Ωか。 全体の抵抗:15Ω+30Ω=45Ω 電流:9V÷45Ω=0. 2A 答え:電流 0. 2A 抵抗 45Ω (3)電熱線AとBを並列に接続し、電源装置の電圧を9. 0Vにした場合、電熱線Aには何Aの電流が流れるか。また、このときの回路全体の抵抗の大きさは何Ωか。 電熱線Aの電流:9. 0V÷15Ω=0. 6A 電熱線Bの電流:9. 0V÷30Ω=0. 3A 全体の電流:0. 6A+0. 3A=0. 9A 全体の抵抗:9. 9A=10Ω 答え:電熱線Aの電流 0. 中2化学 マグネシウムの燃焼 計算問題 | hiromaru-note. 6A 全体の抵抗 10Ω 電力・電力量・熱量の計算 (1)ある電気器具に100Vの電圧を加えると5. 0Aの電流が流れた。この電気器具の消費電力は何Wか。 100V×5. 0A=500W 答え: 500W (2)100Vで使用すると200Wの消費電力になる電気器具の抵抗は何Ωか。 200W÷100V=2. 0A 100V÷2. 0A=50Ω 答え: 50Ω (3)400Wの電気器具を5分間使用すると、熱量は何Jになるか。 400W×300s=120000J 答え: 120000J (4)500Wの電気器具を1時間30分使用すると、電力量は何Whになるか。 500W×1.
中学2年で学習した計算問題を、一気に演習します。基本レベルの問題です。 中学2年理科の基本計算問題 応用問題は入れていません。どれも基本レベルの問題ですので、すべての問題が解けるようになっておきましょう。 質量保存の法則の計算 (1)鉄粉3. 5gと硫黄2. 0gの混合物を加熱すると、過不足なく反応して黒色の硫化鉄ができた。何gの硫化鉄ができたか。 (2)スチールウール8. 4gを加熱すると、酸化鉄が11. 6gできた。鉄と化合した酸素は何gか。 (3)塩酸を入れた全体の質量が58. 0gのビーカーに、石灰石を1. 0g加えると、気体が発生して全体の質量が58. 6gになった。発生した気体は何gか。 化学変化と物質の質量 (1)下の表は、銅粉の質量と、銅粉を空気中で加熱したときにできる酸化物の質量との関係を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 銅粉の質量〔g〕 0. 4 0. 8 1. 2 1. 6 2. 0 酸化物の質量〔g〕 0. 5 1. 0 1. 5 2. 0 2. 2 ①3. 6gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸化物ができるか。 ②2. 8gの銅粉を加熱し完全に反応させると、何gの酸素が化合するか。 ③4. 0gの銅粉を加熱したが、加熱後の酸化物の質量は4. 4gであった。このとき、未反応の銅は何gか。 (2)右のグラフは、金属の質量と、金属を空気中で加熱してできる化合物との関係を表したものである。これについて、以下の各問いに答えよ。 ①銅と酸素は、質量比何:何で反応するか。もっとも簡単な整数比で答えよ。 ②マグネシウムを加熱して、15gの酸化マグネシウムをえるには、何gのマグネシウムを加熱するとよいか。 ③同じ質量の酸素と化合する銅とマグネシウムの質量を、最も簡単な整数比で答えよ。 ④同じ質量の銅とマグネシウムと化合する酸素の質量を、最も簡単な質量比で表せ。 気体の発生と質量の計算 (1)下の表は、亜鉛0. 30gにいろいろな体積の同じ濃度のうすい塩酸を加え、発生した気体の体積をはかった結果をまとめたものである。これについて、次の各問いに答えよ。 塩酸〔cm³〕 0 2. 0 4. 0 6. 0 8. 0 10. 0 12. 中２理科｜化学変化と質量・熱｜テスト対策問題 | Examee. 0 発生した気体〔cm³〕 0 30. 0 60. 0 90. 0 105. 0 ①発生した気体は何か。化学式で答えよ。 ②亜鉛0.
75g となります。 <<別解>> 先ほどの別解と同様、連立方程式を用います。 反応したマグネシウムを x(g) 、反応しなかったマグネシウムを y(g) としましょう。 はじめマグネシウム全部で 6g あるので $$x+y=6・・・①$$ と表すことができます。 反応後、マグネシウム x(g) は酸化マグネシウムへと変化します。 その量は 3:5 。 もとの銅の 5/3倍(3分の5倍) です。 反応後では反応していない銅がy(g)あるので $$\frac{5}{3}x+y=7. 5・・・②$$ ①②を解いて $$x=2. 25 y=3. 75$$ となり、 未反応のマグネシウムは 3. 75g となります。 POINT!! 未反応のものがある問題では・・・ ・図を書いて「酸素」→「酸素と反応した部分」という順序で求めていく ・反応したものをx(g)、反応しなかったものをy(g)として連立方程式のいずれかで解こう。 2.混合物を反応させている問題 例題2 銅とマグネシウムの混合物4. 8gがある。 これを完全に酸化させると質量は7. 5gになった。 はじめ銅とマグネシウムは何gずつあったか。 例題2の答えと解説 これも典型的な「混合物」の問題です。 この問題は はじめの銅とマグネシウムの質量をx(g)、y(g)とおいて連立方程式をつくる が最もポピュラーな解き方です。 はじめの銅とマグネシウムの質量をx(g)、y(g)とおくと 生じる酸化銅、酸化マグネシウムの質量は↓のように表されます。 もとの問題の条件をあてはめて 次のような連立方程式をつくります。 $$x+y=4. 8$$ $$\frac{5}{4}x+\frac{5}{3}y=7. 5$$ これを解いて $$x=1. 2 y=3. 6$$ となります。 よって 銅 1. 2g マグネシウム 3. 6g が正解です。 POINT!! 混合物の問題では 一方の物質を x(g) 、もう一方の物質を y(g) として 反応前で式を1つ、反応後で式をもう1つつくる。 その連立方程式を解く。 ※ここでは銅とマグネシウムでの【未反応のものがある問題】【混合物の問題】を紹介しました。 が、実際の入試問題では異なる物質の反応の場合も多いです。 しかし解き方は変わりませんので、見た目に惑わされず計算してください。