質問日時: 2013/09/09 20:18 回答数: 4 件 斉藤祐樹と田中とはなぜ差がついたのか? どちらも好きでも嫌いでもないです。 ただ、斉藤祐樹が。あまりにも最初のフィーバー ぶりと今と差があって・・・。 技術面でも精神面でもいいです。 理由があるのであれば教えてほしいです。 まさか大学に行ったのがダメだったって事 はないでしょうが・・・? No. 3 ベストアンサー 回答者: uniquepro 回答日時: 2013/09/09 21:01 当初から、斉藤は自身の野球人生の目標・ゴールを「東京六大学で早稲田野球部で活躍」と、それこそプロ入りか否かと騒がれていた高校3年時の夏の甲子園前から公言していましたし。 そもそもプロを目標にしていなかった節がある(だからこそ夏の大会後に「すわ、メジャーリーグ行きか!
28倍に増加している。(参照:国勢調査)都道府県別の人口推移を見てみると、首都東京都は1920年に370万人であった人口は、1940年に730万人強、戦時中の疎開等の影響を受け1947年には500万人まで急減するが、2005年には1260万人弱と1920年に比べ3. 4倍に増加している。この近代85年間で一番人口が増加した都道府県は神奈川県で1920年に130万人強であったものが、2005年には880万人と1920年に比べ6. 64倍に大幅に増加している。一方、一番人口が増えていない都道府県は島根県で1920年に71万5千人であった人口は1955年に93万人弱(対1920年30%増)とピークを迎えるがその後減少を続け、2005年の人口は74万2千人となんと1920年に比べ3. 85%しか増加していない。74万2千人というと戦前1930年の人口とほとんど変わらない。1925年から2005年までの人口増加上位は神奈川、埼玉(435%増)、千葉(353%増)、愛知(247%増)、大阪(241%増)と続く。一方、ワーストは島根、高知(19%増)、徳島(21%増)、山形(26%増)、秋田(27%増)と元気がないと言われる各県が続くように、人口のだけが格差の指標ではないが、一端を現しているといえるだろう。 2.2.所得格差 次に都道府県別の県民所得を比較する。県民の所得格差は、地域格差の大きな要素の一つであると同時に他の様々な格差と大きく関っていると考えられる。内閣府「平成16年度県民経済計算」によると、一人あたりの県民所得が一番多いのは断トツで東京都の460万円、以下愛知(344万円)、静岡(325万円)、滋賀(324万円)、神奈川(317万円)である。一番少ないのは、沖縄県で(199万円)、以下青森(215万円)、高知(217万円)、長崎(219万円)、鹿児島(221万円)と順で、トップの東京都と最下位の沖縄県では2. 斉藤祐樹と田中とはなぜ差がついたのか -斉藤祐樹と田中とはなぜ差がつ- 野球 | 教えて!goo. 3倍の開きがある。県民所得下位5県平均に対する上位5県平均の格差倍率は高度経済成長が続く1955年から石油ショックの1970年代前半までは2. 0倍前後あるものの、それ以後は1. 5~1. 7倍と一時期に比べると所得格差は縮小しているといえる。 2.3.財政力格差 最後に都道府県別の財政力格差を財政力指数をもとに比較する。各都道府県の財政力指数は各県の財政力の自立度を示すものであるが、直接的には地方税率の違いや、各種手当ての違い、また、地域独自の政策が打ち出されるかどうかという違いが生まれてくる。与当然、財政力に余裕がある地域は、児童手当等の公共サービスは手厚くすることも可能である一方、余裕がなく厳しい地域は公共料金の値上げ等生活を直撃し、格差を助長させるものである。財政力指数が高い県は、総務省平成17年度地方公共団体の主要財政指標一覧によると、上位から東京(1.
4 pepe-4ever 回答日時: 2013/09/09 21:03 結局は、 斉藤の早稲田(アマ)での4年間と、 田中の楽天(プロ)での4年間の、 成長度の差でしょう。 言い換えれば、置かれた環境の厳しさの差かと。 単刀直入に言えば、 ノムさんに教わった田中が、驚異的に成長した。 今年に限っては、 まいちゃんが食生活から生活リズムまできちんと管理している成果かと。 万人が認めるアゲマンだな。 7 すごく的を当てている、 理解できるお答え本当にありがとう ございます! 世間、仕事、生き方でも、厳しい世界で戦う事の ほうがよいのかな? お礼日時:2013/09/09 21:26 No.
【株式投資のルールはもう決めた?】まだの人は必見!実践例を完全公開 こんにちは、たかやん(@milesensei33)です。今回のテーマはこちら「高配当株投資のマイルール」をご紹介していきます。 投資でルールを決めるのが大事とよく聞くけど、実際にどんなルールを決めればいいのかわからない…。 こういったお悩みもあると思います。 そこで、今回の記事では 投資系YouTuber(チャンネル登録者)のたかやんが、 私の投資ルールをご紹介します。これから投資ルールを決めるあなたの参考になれば良いなと思います!たかやん &nbs... 高配当株投資では下落時の行動でリターンに差が出る! 老いにみる男女の違い | 健康長寿ネット. ?VYMを例に解説 こんにちは、たかやん(@milesensei33)です。今回は「高配当株投資において下落相場に対してどう考えてどう向き合っていけばいいのか?」こんなテーマです。 現在、高配当株投資をされていらっしゃる方のなかには 下落相場になって含み損をたくさん抱えてしまった…。これからどう投資をすれば良いんだろう…。 このように、株価の下落局面において、投資をしていくかどうか悩んでいる方も多いと思います。 そこで、この記事では 投資系YouTuber(チャンネル登録者数)のたか... 【当てはまったら危険! ?】株式投資初心者が失敗するNG行動3選 こんにちは、たかやん(@milesensei33)です。今回のテーマは「投資初心者が失敗する NG行動トップ3」について話していきたいと思います。 投資を始めたい方、投資を始めたばかりの方は、 株式投資で失敗したくない…。 という思いがあるはずです。 そこで、この記事では、投資系YouTuber()のたかやんが、 どういったことで初心者が失敗するのか解説していきます!たかやん 一方で、失敗しても大丈夫なこと。 そして、失敗への対処方法も... 【間違えてる?】高配当株投資で資産が増えない理由!注意点と対策 こんにちは、たかやん(@milesensei33)です。今回は「高配当株投資で資産が増えない3つの理由」このテーマで話していきます。 現在高配当株投資をされている方の中には、 含み損がたくさんあって、これじゃ資産が増えない… このように思っていらっしゃる方も多いかもしれません。 そこで、この記事では投資系YouTuber(チャンネル登録者)のたかやんが、 高配当株投資で資産が増えない理由と、どうすればベストなのか?を解説していきますたかやん &nbs...
9gを加熱し完全に酸化したところ、黒色の酸化銅(Ⅱ)19. 9gが生成した。この酸化銅(Ⅱ)に含まれる 63 Cuと 65 Cuの物質量の比を求めなさい。ただし、 63 Cuの相対質量は63. 0、 65 Cuの相対質量は65. 0とする。 『慶応大学 2008年 参考』 この問題は、次の3STEPで解いていく。 STEP1 反応したO 2 のmolを求める STEP2 STEP1で求めた値からCuのmolを求め、それを使ってCuの見かけ上のモル質量(原子量)を求める STEP3 同位体の片方の存在比をxと置き、式を立ててxを求める まずは、反応したO 2 のmolを求めていく。この反応の反応式は以下の通りである。 \[ 2Cu + O_2 → 2CuO \] 銅に酸素がくっついて酸化銅(Ⅱ)が生成しているので、生成した酸化銅(Ⅱ)の質量から銅の質量を引けば、銅にくっついた酸素の質量が求められるはずである。 19. 9(g) – 15. 9(g) = 4. 0(g) 酸素のモル質量(分子量)は32(g/mol)なので、酸素のmolは次のように求めることができる。 4. 0(g) ÷ 32(g/mol) = 0. 125(mol) 次に、STEP1で求めた酸素のmolからCuのmolを求め、それを使ってCuの見かけ上のモル質量(原子量)を求めていく。 もう一度反応式を確認する。 CuとO 2 の係数比は2:1である。 したがって、この反応に必要なCuのmolは酸素の2倍のはずなので… 0. 125(mol) × 2 = 0. 25(mol) この値を使って、銅の見かけ上のモル質量(原子量)を求めていく。 反応で使われた銅は問題文に書いてある通り15. 9gなので… 15. 9(g) ÷ 0. 25(mol) = 63. 6(g/mol) 同位体の片方の存在比をxとおき、式を立ててxを求める 最後に、同位体の片方の存在比をxとおき、式を立ててxを求めていく。 63. 【高校化学基礎】「物質の変化（テスト１、第２問）」(問題編2) | 映像授業のTry IT (トライイット). 0 × x + 65. 0 × (1-x) = 63. 6 63 Cuの存在比(物質量比)を「x」とすると、 65 Cuの存在比は「1-x」と表すことができる。 同位体それぞれの相対質量に存在比をかけたものを足すと、見かけ上の原子量になる。 この式を解いて… x = 0. 7(70%) となる。 したがって、この問題の酸化銅(Ⅱ)に含まれる 63 Cuと 65 Cuの物質量比は… ^{63}Cu : ^{65}Cu = 7: 3 同位体の存在比を使って原子量を求める問題 炭素原子の2つの同位体 12 C(相対質量=12.
5です。 このようにできるのは、同位体で化学的性質にそれほど差がないからです。 同位体の存在比の求め方 上では、同位体の存在比がわかっている状態で原子量を求める問題でした。次は逆に、原子量がわかっていて存在比の求め方をしる問題を出していこうと思います。 例題 塩素の原子量は35. 5である。 35 Clと 37 Clの存在確率はそれぞれ何%か? こういう問題が時々出ます。なので、こういう時にも迷わずに計算ができるかです。 ステップ1:わからないものを文字でおく 35 Cl: 37 Cl=x:y ステップ2:連立方程式を立てて解く。 x+y=1・・・① 35x+37y=35. 同位体の存在比とは？計算問題を解いてみよう【銅や塩素の質量】. 5・・・②(これは先ほどの原子量を求める期待値計算をそのまま文字で立式しただけ) y=1-xを②に代入すると x=0. 75, y=0. 25 よって 35 Cl: 37 Cl=75%:25% まとめ 同位体は、同じ元素の原子で中性子の数が異なるもの。 原子番号が同じなのに質量数が異なる原子同士=陽子数が同じなのに中性子数が異なる原子同士。 普段同位体を考慮するのが面倒なので原子量を使う。 同位体は、周期表の 同 じ 位 置にいる いかがでしたか? 同位体に関する知識はスッキリまとまったのではないでしょうか? 合わせて読みたい 随時リンクを貼っていきます。 準備中:「同素体とは?」 準備中:「同位体と同素体の違い」 準備中:「放射性同位体とは?」
原子量 自然界に存在する原子の中で最も重たいものはウラン原子ですが、それでもその質量は約 と、とても軽いです。 「何度も何度も と書くのは面倒臭い!」となったかは定かではありませんが、実際の原子の重さをそのまま使うのは不便なので、 炭素を基準にして、炭素に比べてその質量はどれぐらい重いか、または軽いかを定めよう という取り決めがなされました。つまり、原子の 相対質量 を定めたのです。 炭素原子 1個の質量を12とするとことが定められています。 相対原子質量 ところが1つやっかいな問題があります。それは 同位体 の存在です。 同位体、みなさん覚えていますか? 同じ元素記号を持つものでも、その中に存在する中性子の数が異なる物質 のことでしたね。 何がやっかいかと言うと、 この中性子の数によって原子の質量が変わってくる のです。つまり同じ炭素や水素であっても中性子の数の違う同位体が存在するために重さが異なり、一概に炭素の重さは〇〇、水素の重さは△△とは決められないのです。 ところがラッキーなことに、 元素において 自然界に存在している同位体の存在比率はほぼ一定です。それだったら平均値を出してその値を正確な質量にしちゃいましょうとなりました。その平均値のことを 相対原子質量 (もしくは 原子量)といいます。 例えば次のような問題があったとしましょう。 塩素の相対原子質量は35. 5です。塩素には と という2つの同位体があり、その相対質量は35. 0および37. 0です。このときの2つの塩素の存在比率を求めなさい。 身構えることはありません。いま説明したことをふまえて考えてみましょう。 ■ 考え方 この問題において、塩素の相対原子質量は、2つの塩素 と の質量の平均値です。 の存在比率を「x%」とすると、 の存在比率は「100-x%」と表すことができます。このことから という数式が導けます。 この式を解くと、 すなわち 存在比率は75%、 の存在比率は25%となります。 まとめ この単元で覚えておくべきことは以下の2つです 炭素原子 を基準に原子量は考える 原子量は自然界に存在する同位体の平均値であり、これを 相対原子質量 という
硫黄の同素体は 単斜硫黄、斜方硫黄、ゴム状硫黄の3種類 がある。 炭素の同素体は ダイヤモンド、黒鉛、フラーレンの3種類 がある。 カーボンナノチューブ についても覚えておく。 酸素の同素体は 酸素とオゾンの2種類 がある。 リンの同素体には 黄リンと赤リンの2種類 があります。 同位体と同素体は名前が似ていて混同しやすいですが、しっかりと意味を理解すれば違いは明らかです。 なので間違えないようになるまでこの記事を熟読し、確実にマスターしましょう!